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    金属腐蚀是一种电化学反应的结果，在这里金属或合金与氧气或其他含氧介质相结合发生电化学反应，*终形成一种稳定状态的化合物。所有的金属都具有回复到*稳定状态的一种趋势。这种趋势体现在金属方面比较明显，这些金属被称为活泼金属，具有更低或更负的电位。

    阴极保护原理是当来那个中金属在海水中的电解质中发生连接时，由于电位差，电子从活泼金属向不活泼金属移动，不活泼金属称为阴极，活泼的金属称为阳极。当阳极发生电流时，在电解质中溶解成离子，同时产生电子，阴极通过与阳极电连接而获得电子。结果就是阴极极化，起到防腐保护的作用，被保护金属获得了超量的电子而起到防止金属被保护的作用，这样它的表面不会发生任何氧化的而化学反应。

   阴极保护的方法：牺牲阳极是利用电位低的金属或合金如镁合金、锌合金、铝合金等作为阳极，通过介质与被保护金属相连接形成一个电池效应，在阴极被保护结构得到保护同时，阳极不断被消耗，称为牺牲阳极。

  牺牲阳极保护究竟是什么？将你要保护的材料贵金属放在阴极位置，牺牲阳极的材料放在阳极，反应时，阳极氧化溶解牺牲阳极，而在阴极这里金属离子得到电子变成金属单质，从而包覆在阴极材料的表面，因而起到保护的而作用。