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     牺牲阳极阴极保护方法是，选择一个电位更负的金属与金属构件相连，电位越负输出的电流越大。金属腐蚀是一种普遍存在的热力学倾向，在海水、淡水、土壤、潮湿大气和酸、碱、盐等工业介质中服役的而金属结构物和设备都会早到腐蚀破坏，这些环境介质都是电解质体系。金属在电解质中的腐蚀过程实际上是一个电化学过程。金属通过其与电解质界面处电化学反应而发生的腐蚀称为电化学腐蚀。电化学腐蚀反应具有一般电化学反应规律和特征，这些规律和特征就是腐蚀电化学的基础，阴极保护就是基于腐蚀电化学原理而发展起来的控制技术。

   在腐蚀电化学中规定，发生氧化反应的电极称为阳极，而发生还原反应的电极称为阴极。低电位的负极是阳极，高电位的正极是阴极。电极极化实质上反映了电极过程受阻的情况，极化程度反映了电极过程所阻力的大小。极化的产生在于电极过程自身缓慢性，主要取决于该电极过程中的控制性步骤，反映了控制步骤的特征。随控制步骤不同而产生不同的极化类型，如扩散极化、化学反应极化、电化学反应极化、吸脱复极化、电结晶极化以及阳极钝化导致的电阻极化。通常遇到的是浓差极化电化学反应极化。

    实施阴极保护的基本原理是，从外部对被保护金属结构物施加阴极性电流，通过阴极极化使被保护金属的电极电位负移至某个保护电位范围，从而*金属结构物的电化学腐蚀。牺牲阳极阴极保护：选择一种电极电位比被保护金属更负的活泼金属，把它与共同置于电解质环境中的被保护金属从外部实现电连接，活泼金属在所构成的电化学电池中为阳极而优先溶解，释放出的电子使被保护金属阴极极化所需的电位，从而使被保护金属得到保护。